专题05 重要化学方程式及现象

一、重要元素名称及其符号

（一）化合反应

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ 点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3.铜在空气中受热：2Cu + O₂ △ 2CuO现象：铜丝变黑。

4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂点燃2Al₂O₃

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂点燃2H₂O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O₂点燃2P₂O₅

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO₂

现象：

A.在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧：C + O₂点燃CO₂

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂点燃2CO

10.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO₂ 高温 2CO

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（二）分解反应

11.水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑+ O₂ ↑

现象：电极上有气泡产生

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

12.加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃ △ 2CuO + H₂O + CO₂↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃₌ 2KCl + 3O₂ ↑

   

14.加热高锰酸钾：2KMnO₄ △ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

15.实验室用双氧水制氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O+ O₂↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

16.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O₂↑

17.锻烧石灰石：CaCO₃高温CaO+CO₂↑（二氧化碳工业制法）

18.碳酸不稳定而分解：H₂CO_{3 =}H₂O + CO₂↑

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现象：石蕊试液由红色变成紫色。

19.硫酸铜晶体受热分解：CuSO₄•5H₂O△ CuSO₄ + 5H₂O

现象：蓝色晶体变成无色。

(三)置换反应

20．金属单质 + 酸 盐 + 氢气

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（1）－（6）的现象：固体逐渐消失，有气体产生。

（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO_{4 =}ZnSO₄ + H₂↑

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（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄₌ MgSO₄ + H₂↑

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（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H₂SO_{4    =}  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

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（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl₌ ZnCl₂ + H₂↑

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（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl ₌   MgCl₂ + H₂↑

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（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl    ₌  2AlCl₃ + 3H₂↑

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（7）－（8）的现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl ₌   FeCl₂ + H₂↑

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（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H₂SO_{4   =}  FeSO₄ + H₂↑

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21.金属单质 + 盐（溶液）      另一种金属 + 另一种盐

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（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO_{4   =} Cu+FeSO₄

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现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO₄+Zn  ₌  ZnSO₄+Cu

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现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃+Cu ₌  Cu(NO₃)₂+2Ag

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现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

22.金属氧化物＋木炭或氢气      金属＋二氧化碳或水

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（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃ 高温 4Fe + 3CO₂↑

（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO₂↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

（3）氢气还原氧化铜：H₂ + CuO △ Cu + H₂O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO

（5）氢气与氧化铁反应：Fe₂O₃+3H₂ △2Fe+3H₂O

（6）水蒸气通过灼热碳层：H₂O + C高温H₂ + CO

（四）复分解反应

23.酸与碱反应：NaOH+HCl ₌ NaCl+H₂O

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24.酸与盐反应：Na₂CO₃+2HCl   ₌ 2NaCl+H₂O+CO₂↑

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现象：有气泡生成

25.碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)₂+Na₂CO_{3   =} CaCO₃↓+2NaOH

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现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）

26.盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl₂+Na₂CO_{3 =}   CaCO₃↓+2NaCl

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现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）

27.碱性氧化物与酸的反应 ： CuO+H₂SO_{4  =}  CuSO₄+H₂O

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现象：黑色固体逐渐消失，无色溶液变成蓝色溶液     

（五）其他反应

28.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂ 点燃 2CO₂

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

29.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂ + H₂O   ₌  H₂CO₃  

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现象：石蕊试液由紫色变成红色。

30.酸性氧化物＋水 → 酸  

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如：SO₂ + H₂O ₌  H₂SO₃ ，SO₃ + H₂O  ₌ H₂SO₄

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31.生石灰溶于水：CaO + H₂O   ₌  Ca(OH)₂（此反应放出热量）

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32. 碱性氧化物＋水  →   碱

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氧化钠溶于水：Na₂O + H₂O ₌   2NaOH

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氧化钾溶于水：K₂O + H₂O   ₌   2KOH

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33.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl₂点燃 2NaCl

34.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO₄ + 5H₂O    ₌   CuSO₄•5H₂O

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35.二氧化碳通入澄清石灰水：CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂O

现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO₂，也可以用CO₂检验石灰水）

36.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO₂ +Ca(OH)₂ ==CaSO₃+ H₂O

37.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO₃ +Ca(OH)₂ ==CaSO₄+ H₂O

38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O

39.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O

40.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO₃ ==== Na₂SO₄ + H₂O

注意：36－40都是：酸性氧化物 +碱    盐 + 水

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41.甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

42.酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂点燃2CO₂ + 3H₂O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

43.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO₂

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

44.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃ 高温 2Fe + 3CO₂

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

45.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO₂

46.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe₃O₄+4CO高温3Fe+4CO₂

47.光合作用：6CO₂ + 6H₂O光照C₆H₁₂O₆+6O₂

48.葡萄糖的氧化：C₆H₁₂O₆+6O₂点燃6CO₂ + 6H₂O

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